某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）

A．△H＜0、△S＜0	B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0	D．△H＞0、△S＞0

答案

解析

试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，当△G小于0时反应才是自发的。所以如果在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的△H＞0、△S＞0，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对△G的了解掌握程度，以及灵活运用△G判断反应自发性的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提升学生的学科素养。

核心考点

试题【某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

Ⅰ. (2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

物质	F₂	Cl₂	Br₂	I₂	H₂	HF	HCl	HBr	HI
能量(kJ)	157	243	194	153	436	568	432	366	299

根据上述数据回答(1)～(5)题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂        D．I₂
(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________。
(4)相同条件下，X₂(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：________。你的根据是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1) B元素位于________区，F元素位于________区。
(2) A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。

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已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．H₂的能量一定高于HCl

C．反应HCl(g)＝

H₂(g)+

Cl₂(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol^-1

D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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下图中△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，有关说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定性强

B．石墨变为金刚石是物理变化

C．石墨变为金刚石是放热反应

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

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