题目

题型：不详难度：来源：

拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理论上，每生成1 mol NH₃__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。

答案

1 放出      （1分）2    92kJ；（2分）
3 放出    （1分）4    46kJ；（2分）
5   该反应为可逆反应不能进行到底 。（2分）

解析

试题分析：（1）在反应N₂+3H₂2NH₃中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；每生成1 mol NH₃同样也是放热，热量为原来的一半，46kJ。由于反应为可逆反应，所以不能完全反应，反应的热量总小于理论值。
点评：本题涉及到了键能的计算和反应热的计算，计算难度不大，从键能上分析，断键放出的热量减去成键吸收的热量就是反应总的放出的热量。