题目
题型:不详难度:来源:
途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g)CO2(g) (放热393.5kJ)
途径Ⅱ:先制成水煤气,再燃烧水煤气:
C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) (吸热131.5kJ)
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g), H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(g) (共放热525kJ)
试回答下列问题:
(1)判断途径I放出的总热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
(2)在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反应时,反应物就需要______能量才能转化为生成物。
(3)途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是 ;
①使煤充分燃烧,提高能量的转化率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生,避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应”
答案
解析
试题分析:(1)根据能量守恒可知,判断途径I放出的总热量等于途径Ⅱ放出的总热量。
(2)在制水煤气的反应里,反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,因此在反应时,反应物就需要吸收能量才能转化为生成物。
(3)将煤块粉碎,可以增大反应物的接触面积,加快反应速率。经脱硫处理,可以减少SO2的产生,避免造成“酸雨”;在适当过量的空气中燃烧,可以使煤炭充分燃烧,减少有毒的CO产生,避免污染空气,所以答案选①②③。
点评:该题是基础性试题的考查,试题贴近生活实际,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
核心考点
试题【把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g)CO2(g) (放热393.5kJ)途径Ⅱ:先制成水煤气,再燃烧水煤气:C(s)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是:
A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 | B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1 |
C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 | D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 |
CH4(g)+ 4 NO2 (g)= 4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol-1
CH4(g)+ 4 NO(g)= 2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol-1
(1)若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为 kJ。
(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:
_________________________________________________________________________。
A.凡需加热后才能发生的反应 |
B.所有的分解反应 |
C.将化学能转变为热能的反应 |
D.生成物总能量大于反应物总能量的反应 |
(2) =2H2O(g) ΔH2=b kJ·
(3)=H2O(l) ΔH3=c kJ·
(4) =2H2O(l) ΔH4=d kJ·
下列关系式中正确的是
A. a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 |
C.强酸强碱的中和反应 | D.氧化钙溶于水 |
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