题目
题型：不详难度：来源：
＝H2O（g） ΔH1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） ΔH2＝b kJ·（3）
＝H2O（l） ΔH3＝c kJ·（4）
＝2H2O（l） ΔH4＝d kJ·下列关系式中正确的是
| A． a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
答案
解析
试题分析：氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以ΔH的值是小于0的，故BD错误，H2O（l）变成H2O（g）需要吸收能量，即a大于c，所以A错误，答案为C。
点评：本题考查了反应热的比较，注意要理解ΔH的意义，才能选择出正确的选项。
核心考点
试题【已知（l） ＝H2O（g） ΔH1＝a kJ·（2） ＝2H2O（g） ΔH2＝b kJ·（3）＝H2O（l） ΔH3＝c kJ·（4） ＝2H2O】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．碳酸钙受热分解 | B．乙醇燃烧 |
| C．强酸强碱的中和反应 | D．氧化钙溶于水 |
| A．任何化学反应都伴随能量变化 |
| B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 |
| D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 |
（1）若E1＞E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。
| A．放热反应 | B．吸热反应 |
| C．既是吸热反应，又是放热反应 | D．都不是 |
| A．Q1 = Q2 = Q3 | B．2Q3 = Q1 < Q2、 |
| C．Q3 < Q2 < Q1 | D．Q2< Q1< Q3 |
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