题目
题型:不详难度:来源:
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ |
C.300℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
D.由C(石墨)=C(金刚石)△H=" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
答案
解析
试题分析:气态S的能量高于固态S的能量,所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多,A不正确;醋酸是弱酸,溶于水存在电离平衡,而电离是吸热的,则将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ,选项B正确;选项C中的反应是可逆反应,则不能计算该反应的反应热,C不正确;选项D中石墨的总能量低于金刚石的总能量。能量越低越稳定,所以石墨比金刚石稳定性强,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题针对性强,难易适中,主要是考查学生对反应热、中和热判断和计算以及物质稳定性的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
核心考点
举一反三
A.铝与盐酸反应放出氢气 | B.氢氧化钠与盐酸的反应 |
C.硫在空气或氧气中燃烧 | D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =-9.48 kJ·mol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.①的产物比②的产物稳定 |
B.I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol-1 |
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ |
(1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H ="-241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2= kJ·mol-1。
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应式为 。负极发生的电极反应式为 。
A.化学反应必然引起物质状态的变化 |
B.化学反应一定有化学键的断裂和生成 |
C.需要加热的反应一定是吸热反应 |
D.若反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应是吸热反应 |
烷烃名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
*燃烧热/kJ·mol-1 | 1 560.7 | 2 219.2 | 2 877.6 | 3 535.6 |
*燃烧热:1 mol物质完全燃烧,生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据,下列判断错误的是
A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B.随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C.随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高
D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
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