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题目
题型:不详难度:来源:
含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
*燃烧热/kJ·mol-1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃烧热:1 mol物质完全燃烧,生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据,下列判断错误的是
A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B.随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C.随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高
D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
答案
B
解析

试题分析:由表中数据可知,随碳原子数增加,烷烃沸点升高,烷烃燃烧热逐渐增大,成线性关系,但并不成比例,据此判断。
由表中数据可知,随碳原子数增加,烷烃沸点升高.正戊烷在常温常压下已不是气体,正庚烷在常温常压下肯定不是气体,故A正确;由表中数据可知,随碳原子数增加,烷烃燃烧热逐渐增大,成线性关系,但并不成比例,故B不正确;由表中数据可知,随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都升高或增大,但并不成比例,故C、D正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。利用已知数据,分析变化规律是解题的关键。
核心考点
试题【含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃-88.6-42.1-0.536.1*燃烧热/kJ·mol-11 560.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.氢气在氧气中燃烧B.铝片与稀硫酸反应
C.灼热的炭与水蒸气反应D.消石灰与氯化铵固体反应

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化学反应H2+Cl2===2HCl的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量
C.断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量

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下列各图中能表示 A(g)+B(g)===C(g)+D(l)是放热反应的是(E表示能量) 

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下列说法中正确的是
A.化学反应中的能量变化,表现形式除热量外还可以是光能和电能等
B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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如图所示,把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

Ⅰ.(1)实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)产生上述现象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)写出有关反应的离子方程式
________________________________________________________________________
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ.已知断开1mol H—H键,1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。
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