题目
题型:不详难度:来源:
烷烃名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
*燃烧热/kJ·mol-1 | 1 560.7 | 2 219.2 | 2 877.6 | 3 535.6 |
*燃烧热:1 mol物质完全燃烧,生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据,下列判断错误的是
A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B.随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C.随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高
D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
答案
解析
试题分析:由表中数据可知,随碳原子数增加,烷烃沸点升高,烷烃燃烧热逐渐增大,成线性关系,但并不成比例,据此判断。
由表中数据可知,随碳原子数增加,烷烃沸点升高.正戊烷在常温常压下已不是气体,正庚烷在常温常压下肯定不是气体,故A正确;由表中数据可知,随碳原子数增加,烷烃燃烧热逐渐增大,成线性关系,但并不成比例,故B不正确;由表中数据可知,随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都升高或增大,但并不成比例,故C、D正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。利用已知数据,分析变化规律是解题的关键。
核心考点
试题【含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃-88.6-42.1-0.536.1*燃烧热/kJ·mol-11 560.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢气在氧气中燃烧 | B.铝片与稀硫酸反应 |
C.灼热的炭与水蒸气反应 | D.消石灰与氯化铵固体反应 |
A.该反应是放热反应 |
B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量 |
C.断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量 |
D.2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量 |
A.化学反应中的能量变化,表现形式除热量外还可以是光能和电能等 |
B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律 |
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 |
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
Ⅰ.(1)实验中观察到的现象是
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(2)产生上述现象的原因是
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(3)写出有关反应的离子方程式
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(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ.已知断开1mol H—H键,1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。
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