题目
题型:不详难度:来源:
A.右图可表示水分解过程中的能量变化 |
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 |
D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol, |
且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
答案
解析
试题分析:A、水分解过程是吸热反应,使用催化剂会降低活化能,正确;B、燃烧热是生成稳定的产物(如CO2)放出的热量,错误;C、加热与吸热、放热反应无关,如金属的燃烧多数需要加热,错误正确;D、1mol H-Cl键所需的能量为(- a-b-c)/2kJ。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.右图可表示水分解过程中的能量变化B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ |
C.该反应的逆反应是放热反应 |
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示 |
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3, Q3=" -" 2.1kJ
根据以上信息推断正确的是
A.灰锡、白锡的互相转化是可逆反应 | B.常温下锡以灰锡状态存在 |
C.反应中的能量变化:Q1 < Q2 | D.长期处于13.2℃以下,锡制器皿会自行毁坏 |
(1)写出反应的平衡常数表达式:K= 。
(2)如图表示反应过程中有关物质的能量,则反应过程中的Q 0(填>、<、=);(I)、(II)两曲线中,使用催化剂的是 曲线。
(3)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
从表中数据分析,该实验的目的是 ;
表中显色时间t1= s;最终得出的结论是 。
A.浓硫酸与NaOH溶液 | B.KNO3加入水中 |
C.NH4NO3加入水中 | D.CaO加入水中 |
①2NH3(g) + CO2(g)→NH4COONH2(s) + Q1,
②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s) + H2O(l)–Q2。
下列示意图中,能正确表示合成尿素过程中能量变化的是
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