题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g﹣168g=6.6g
设:原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 6.6g
x=15.9g y=17.6g
则样品中碳酸钠的质量分数为=
反应后溶液的溶质质量分数为=
答:原混合物中碳酸钠的质量分数为64.6g;反应后溶液的溶质质量分数(CO2的溶解忽略不计)为15.7%;
核心考点
试题【盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐,为测定其中碳酸钠的含量,化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中,逐滴加入150g稀盐酸,恰好完全反应,待不再产生】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.8g | B.1.6g | C.3.2g | D.6.4g |
(1)请完成该反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ 2H2O
(2)某同学想利用此反应,将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液,计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水).
(1)要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为 39 g.在用量筒量取水时若是仰视读数,将导致稀释后的硫酸溶液质量分数 (“>”、“<”或“=”)20%
(2)试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl2溶液的质量分数,实验数据如图2所示,写出具体的计算过程.(已知:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )
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