题目
题型:不详难度:来源:
A.反应的热量变化 | B.体系的温度变化 |
C.酸或碱的浓度变化 | D.生成水的物质的量 |
答案
解析
试题分析:中和热测定实验中,通过简易量热测定溶液的反应后温度,根据温度的变化计算反应放出的热量。
核心考点
举一反三
A.放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行 |
B.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 |
C.催化剂不仅能加快反应速率,也能增大反应物的转化率 |
D.升高温度,能提高活化分子百分数,不能提高反应所需的活化能 |
A.葡萄糖在人体内氧化分解 | B.氢气在氧气中燃烧 |
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 | D.氢氧化钾和硫酸中和 |
A.电解水制取H2和O2 | B.甲烷燃烧 |
C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O |
A.2H2 +O22H2O | B.CaO + H2O= Ca(OH)2 |
C.CaCO3CaO + CO2↑ | D.CH3CH2OH(酒精)+ 3O22CO2 + 3 H2O |
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;
则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是
A.①②③⑥ | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①③④⑤ |
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