题目
题型:不详难度:来源:
A.葡萄糖在人体内氧化分解 | B.氢气在氧气中燃烧 |
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 | D.氢氧化钾和硫酸中和 |
答案
解析
试题分析:如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应就是放热反应,反之是吸热反应。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应,据此可知选项A、B、D均是放热反应,C是吸热反应,答案选C。
核心考点
举一反三
A.电解水制取H2和O2 | B.甲烷燃烧 |
C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O |
A.2H2 +O22H2O | B.CaO + H2O= Ca(OH)2 |
C.CaCO3CaO + CO2↑ | D.CH3CH2OH(酒精)+ 3O22CO2 + 3 H2O |
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;
则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是
A.①②③⑥ | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①③④⑤ |
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
B.铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 |
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 |
D.图II所示的反应为吸热反应 |
A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 |
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应 |
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热 |
D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量 |
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