题目
题型:不详难度:来源:
⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金,其离子方程式为:
请写出配平的离子方程式 。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4,即硼氢化钠。它具有很强的还原性,也是一种高贮氢密度材料,是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________,还原产物是________________.
(3)该反应包含两种反应:①氧化反应为____转化为 _,②还原反应过程的反应式为____.
(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子.
A.X为 |
B.H2O2为氧化剂 |
C.该反应属于非氧化还原反应 |
D.该反应中每生成52g,转移电子的物质的量为0. 25 mol |
A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14:5 |
B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:1 |
C.若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为 |
D.若把该反应设计成原电池,则负极的电极反应式为 |
湿法制备的主要反应方程式为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钾中铁显+6价 |
B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
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