题目
题型:不详难度:来源:
A.白磷比红磷稳定 |
B.白磷燃烧是吸热反应 |
C.红磷转变为白磷是吸热反应 |
D.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2-E3)kJ/mol |
答案
解析
试题分析:A、从图象可看出,白磷能量高于红磷,所以红磷稳定,错误;B、从图象可看出,白磷燃烧过程能量降低,所以白磷燃烧是放热反应,错误;C、由于白磷能量高于红磷,所以红磷转变为白磷是吸热反应,正确;D、依据图象分析,红磷燃烧是放热反应,反应的热化学方程式:4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol,错误。
核心考点
试题【白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是( )A.白磷比红磷稳定B.白磷燃烧是吸热反应C.红磷转变为白磷是吸热反应】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 |
B.是放热反应,说明CaO的能量大于的能量 |
C.晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应 |
D.由H2→2H的过程需要吸收能量 |
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂 | B.适当提高氧气的浓度 |
C.适当提高反应的温度 | D.适当降低反应的温度 |
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能:
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能 | 436 | 496 | 463 |
请填写下表:
化学键 | 填“吸收热量” 或“放出热量” | 能量变化 | |
拆开化学键 | 中的化学键 | _______________ | _______________ |
中的化学键 | |||
形成化学键 | 键 | _______________ | _______________ |
总能量变化 | _______________ | _______________ |
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 |
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H1; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2;
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H3; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H4;
则△H四者的关系中正确的是
A.△H1>△H2>△H3>△H4 | B.△H4>△H2>△H3>△H1 |
C.△H3>△H4>△H1>△H2 | D.△H4>△H3>△H2>△H1 |
下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是( )
A.反应前后原子的种类和数目可能改变 |
B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应 |
C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能进行 |
D.该反应遵循能量守恒,所以一定有能量变化 |
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