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题目
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下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是
A.铝热反应B.氯化铝溶液的水解
C.氢氧化钠和盐酸反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应

答案
B
解析

试题分析:生成物的总能量大于反应物总能量,说明反应是吸热反应。A、铝热反应是放热反应,也是氧化还原反应,A不正确;B、氯化铝的水解是吸热反应,且不是氧化还原反应,B正确;C、酯化反应是非氧化还原反应,但属于放热反应,C不正确;D、焦炭在高温下与水蒸气反应生成氢气和CO属于吸热反应,但属于氧化还原反应,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是A.铝热反应B.氯化铝溶液的水解C.氢氧化钠和盐酸反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
某反应能量变化如右下图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.反应是放热反应还是吸热反应,由生成物与反应物的焓值差决定
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。对该反应的有关叙述正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂不能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

步骤一:用量筒量取50ml 0.50 mol•L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1
步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L-1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2
步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3
回答下列问题:
(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入          B.分三次少量倒入          C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.轻轻地振荡烧杯            B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.用温度计小心搅拌         D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是________________________________________。
(4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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下列说法错误的是
A.由单质A转化为单质B,ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应,又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
D.对于一个可逆反应(ΔH<0)达到平衡后,升高温度可以增加活化分子的百分数,提高有效碰撞的次数,使V增大的倍数大于V增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

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