题目
题型:不详难度:来源:
A.由单质A转化为单质B,ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定 |
B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应,又是生成物总能量高于反应物总能量的反应 |
C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质 |
D.对于一个可逆反应(ΔH<0)达到平衡后,升高温度可以增加活化分子的百分数,提高有效碰撞的次数,使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动 |
答案
解析
试题分析:A、由单质A转化为单质B,ΔH=+119kJ/mol,可知该转化是吸热反应,因此A的总能量低于B的总能量。能量越低越稳定,所以单质A比单质B稳定,A正确;B、灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应,又是吸热反应,因此又是生成物总能量高于反应物总能量的反应,B正确;C、决定化学反应速率的根本因素即内因是参加反应的各物质的结构和性质,C正确;D、对于一个可逆反应(ΔH<0)达到平衡后,升高温度可以增加活化分子的百分数,提高有效碰撞的次数,但V正增大的倍数小于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【下列说法错误的是A.由单质A转化为单质B,ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应,又是生成物总能量高于反应物】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因,用离子方程表示 。
(2)用锌保护海底钢铁设施,其中负极发生的电极反应为: 。
(3)含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式 。
(4)氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液,用离子方程表示 。
(5) Al(OH)3的电离反应方程式: 。
A.反应热就是反应放出的热量 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和点燃条件下反应,△H相同 |
A.盐酸与烧碱反应 | B.天然气燃烧 |
C.三氧化硫与水反应 | D.煅烧石灰石 |
A.氢气在空气中燃烧 | B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
C.盐酸与氨氧化钠溶液反应 | D.锌与稀硫酸反应制取氢气 |
A.铵盐与碱的反应一般为放热反应 |
B.化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化 |
C.反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应 |
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应 |
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