题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因,用离子方程表示 。
(2)用锌保护海底钢铁设施,其中负极发生的电极反应为: 。
(3)含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式 。
(4)氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液,用离子方程表示 。
(5) Al(OH)3的电离反应方程式: 。
答案
(3)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
(4)Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ (5)H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
解析
试题分析:(1)碳酸钠是强碱弱酸盐,溶于水电离出的CO32-水解,溶液显碱性,离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(2)锌的金属性强于铁,与铁构成原电池时锌是负极失去电子,被氧化。铁是正极,被保护,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+。
(3)20.0 g NaOH的物质的量=20.0g÷40.0g/mol=0.5mol,与足量的盐酸反应生成0.5mol水,因此生成1mol水时放出的热量是28.7 kJ×2=57.4kJ。又因为中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol。
(4)氯化铵溶液中NH4+水解溶液显酸性,因此可以溶解氢氧化镁,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+。
(5)氢氧化铝是弱电解质,属于两性氢氧化物存在两种电离平衡,酸式电离和碱式电离,因此其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
核心考点
举一反三
A.反应热就是反应放出的热量 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和点燃条件下反应,△H相同 |
A.盐酸与烧碱反应 | B.天然气燃烧 |
C.三氧化硫与水反应 | D.煅烧石灰石 |
A.氢气在空气中燃烧 | B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
C.盐酸与氨氧化钠溶液反应 | D.锌与稀硫酸反应制取氢气 |
A.铵盐与碱的反应一般为放热反应 |
B.化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化 |
C.反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应 |
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应 |
A.过程Ⅰ是吸热过程 |
B.过程Ⅲ一定是放热过程 |
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键 |
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
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