题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 ;欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 |
B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改变反应的催化剂 |
D.液化生成物分离出氨 |
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知:H2O(l)H2O(g) ΔH="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K ,控制其他条件不变,增大压强,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
(2)+1 266 不变
解析
② N2 + 3H2 2NH3
起始 0.3 mol 0.5 mol 0
转化 x mol 3x mol 2x mol
平衡 (0.3-x)mol (0.5-3x)mol 2x mol
根据题意有(0.3-x)mol +(0.5-3x)mol+ 2x mol=0.7,解得x=0.05,H2转化
0.15 mol,转化率为30%。
欲提高转化率可以按原比例向容器中再充入原料气(相当于加压),液化生成物分离出氨,也可以降温。
(2)由盖斯定律消去H2O(l)可得,2N2(g) + 6H2O(g)4NH3(g)+3O2 (g)
ΔH ="+1" 266 kJ·mol-1。
该反应的平衡常数表达式可以表示为K= K只受温度的影响,控制其他条件不变,增大压强,K值不变
核心考点
试题【科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 |
B.ΔH1>ΔH2 |
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 |
D.|ΔH1|>|ΔH2| |
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5 kJ/mol |
B.2SO+O2=2SO3ΔH=-196.6 kJ/mol |
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ |
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应
A.①②③⑤ | B.①②③⑦ |
C.①②⑤⑥⑦ | D.④⑥ |
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 | B.b>d>0 |
C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
A.图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同 |
B.用0.010 0 mol·L-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.100 0 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图Ⅱ曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
C.图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系 |
D.图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,V(H2)随时间的变化曲线 |
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