题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关 |
B.该反应的化学能可以转化为电能 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量 |
答案
解析
核心考点
试题【已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的ΔH值与反应物用量无关B.该反应的化】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应为吸热反应 |
B.使用催化剂没有改变反应的反应热 |
C.反应热等于E3-E2 |
D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用 |
A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol |
B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol |
C.Q1与Q2的关系:Q1>Q2 |
D.ΔH2>ΔH1 |
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
A.a>b>c | B.a>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol |
C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 |
D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多 |
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