题目
题型：不详难度：来源：
| A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 |
| B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数 |
C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的电离常数:  |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述不正确的是( )A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数C．某化学反应的能量变化如】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高 |
| B．化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化 |
| C．“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
| D．食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 |
2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（ ）
| A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ |
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 |
B． H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 |
| D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
。请回答下列问题：(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵) ΔH1第二步：H2NCOONH4(l)
H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
| A．铁与硫粉在加热条件下的反应 |
| B．灼热的碳与二氧化碳反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 |
| D．碳酸钙的分解 |
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