题目
题型:不详难度:来源:
反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
(1)已知:ⅰ.反应A中,4 molHCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是______________________________________。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A,下图是在4种投料比[n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
答案
②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH=-115.6 kJ/ mol
③32 强
(2)①4:1
②投料比越高,对应的反应温度越低
③30.8%
解析
(2)①同一温度下,O2的浓度越大,HCl的平衡转化率越高,故曲线a、d分别对应n(HCl):n(O2)为6:1、1:1的情况,曲线b对应的投料比是4:1。
②在图上作一平行于温度轴的直线与曲线b、c、d相交,可以看出,当不同投料比下HCl的平衡转化率相同时,曲线b对应的温度最低,曲线d对应的温度最高。则可得出结论:投料比越高,对应的反应温度越低。
③此时HCl的平衡转化率为80%。设反应开始时n(HCl)=2a mol,n(O2)=a mol。
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
起始 2a mol a mol 0 0
转化 1.6a mol 0.4a mol 0.8a mol 0.8a mol
平衡 0.4a mol 0.6a mol 0.8a mol 0.8a mol
则平衡混合气体中Cl2的物质的量分数是
×100%≈30.8%。
核心考点
试题【用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知:ⅰ.反应A中,4 molHC】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应热化学方程式为A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) ΔH>0 |
B.其他条件不变,升高温度,A的转化率增大 |
C.其他条件不变,增大压强,释放热量减少,平衡常数K减小 |
D.其他条件不变,加催化剂,反应速率增大,E1和E2均减小,ΔH不变 |
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为____________________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是_______________________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采用的措施是__________(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是_______________。
(5)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。
A.反应物能量总和大于生成物能量总和 |
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4 kJ·mol-1 |
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 400 kJ·mol-1 |
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