题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.反应物能量总和大于生成物能量总和 |
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4 kJ·mol-1 |
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 400 kJ·mol-1 |
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 |
B.S(g)+O2(g)=2SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)=2SO2(g) ΔH2 |
C.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1;H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 |
(1)氮元素原子的L层电子数为________;
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为________________________。
请填写下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时,完全反应生成一氧
化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:______________________。
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:
________________________________________________________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107 L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:
①__________________; ②_________________。
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