题目
题型:不详难度:来源:
A.92.4>Ql>2Q2 | B.92.4=Q1<2Q2 |
C.Q1=2Q2=92.4 | D.Q1=2Q2<92.4 |
答案
解析
试题分析:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol表示每有1mol的N2参加反应,放出92.4KJ的热量。但由于该反应是可逆反应,反应不能进行到底。所以通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ<92.4 kJ。假如改变浓度平衡不反应移动,由于乙中个反应物的浓度都是甲的一半,所以放出的热量也是甲的一半。但根据平衡移动原理:增大反应物的浓度,平衡正向移动,减小反应物的浓度,平衡逆向移动。所以乙放出的热量比甲的一半小,即。Ql>2Q2。所以92.4>Ql>2Q2。故选项为A。
核心考点
试题【已知:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
(1)写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答:____________________________;
(2)工业生产中,可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小,从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
A.升高反应体系的温度B.增大体系中氧气的浓度
C.使用合适的催化剂D.降低反应体系的压强
(3)已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,则环氧乙烷中C—O键能为 kJ·mol-1;
(4)反应②可以设计成燃料电池,若以酸做电解质溶液,负极反应式是 。
A.燃烧属于放热反应 | B.中和反应是吸热反应 |
C.形成化学键时吸收能量 | D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
A.该反应是放热反应 |
B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小 |
C.反应物的总键能小于生成物的总键能 |
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
B.反应①中的能量变化如图所示 |
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 |
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 |
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 |
D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-” |
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