题目
题型：不详难度：来源：
| A．燃烧属于放热反应 | B．中和反应是吸热反应 |
| C．形成化学键时吸收能量 | D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
答案
解析
试题分析：A、所有的燃烧反应都是放热反应，正确；B、中和反应是放热反应，错误；C、断开化学键时吸收能量，成键时放出能量，错误；D、反应物的总能量一般不等于生成物的总能量，错误，答案选A。
核心考点
举一反三
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应是放热反应 |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1 |
| A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 |
| B．当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 |
| C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 |
| D．一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-” |
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P
O c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
| A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
| B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 |
| C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 |
| D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量 |
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