题目
题型:不详难度:来源:
A.图I表示向1L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,产生沉淀量的变化 |
B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1- E2 <0,所以逆反应为放热反应 |
C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液,溶液pH的变化,c点溶液中:c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)>c(Na+) |
D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强 |
答案
解析
试题分析:A.首先发生反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,然后发生反应:H++ AlO2-+H2O=Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O.错误。B.图Ⅱ中正反应的热效应△H=E1- E2 <0,所以逆反应为放热反应。错误。C. Na2CO3是强碱弱酸盐,水解消耗水电离产生的H+使溶液显碱性,当向溶液中加入HCl时发生反应:CO32一+H+= HCO3一;随着HCl的不断滴入,继续发生反应HCO3一+H+= H2CO3。根据电荷守恒可得c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+).C点的溶液为酸性溶液。c(H+)>c(OH-),所以c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)>c(Na+)。正确。D. 由滴定曲线图可以看出: 三种一元酸的浓度相同,但是c(H+)不同,HZ的pH最小,说明HZ的酸性最强;HX的pH最大,则HX酸性最弱。错误。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示向1L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,产生沉】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 |
B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 |
C.有能量变化的都是化学变化 |
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
A.ΔH>0 |
B.X能量一定高于M |
C.该反应为放热反应 |
D.该反应一定不必加热就可以发生 |
A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 |
B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3 |
C.O3+O=2O2是吸热反应 |
D.ΔH=ΔH1+ΔH2 |
A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1 |
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol-1 |
C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol-1 |
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol-1 |
A.H2与F2反应的热化学方程式为: H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ |
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ |
D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
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