题目
题型:不详难度:来源:
A.ΔH>0 |
B.X能量一定高于M |
C.该反应为放热反应 |
D.该反应一定不必加热就可以发生 |
答案
解析
应有时也需要加热才可以发生。
核心考点
试题【如图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是( )A.ΔH>0B.X能量一定高于MC.该反应为放热反应D.该反应一定不必加热就可以发生】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 |
B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3 |
C.O3+O=2O2是吸热反应 |
D.ΔH=ΔH1+ΔH2 |
A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1 |
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol-1 |
C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol-1 |
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol-1 |
A.H2与F2反应的热化学方程式为: H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ |
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ |
D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
A.锌粒与稀H2SO4反应 | B.NaOH溶于水 |
C.KClO3受热分解 | D.CaO溶于水 |
A.生成物能量一定低于反应物总能量 |
B.放热反应不必加热就一定能发生 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
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