题目
题型:不详难度:来源:
A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)==="FeS(s)" ΔH=-95.6 kJ·mol-1 |
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 |
D.已知2C(s)+O2(g)==="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 |
B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1 |
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ·mol-1 |
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1 |
A.锌与稀硫酸的反应 | B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应 |
C.煤的燃烧 | D.氢氧化钠与盐酸的反应 |
(1)实验中玻璃棒的作用是 (该空2分)
(2)写出有关反应的化学方程式: (该空2分,余下各空1分)
该反应属 反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有 、 且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是 。
(4)通过 现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
A.从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 |
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ |
D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
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