题目
题型:不详难度:来源:
(1) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
答案
解析
试题分析:①是放热反应,②是吸热反应,热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查,所以应分两步:(1)写,特别注意注明各物质的状态,计量数可以是分数;(2)算,根据题意计算反应热;并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。A、因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错;B、根据盖斯定律,用题干中热化学方程式②-①得到I2(s)I2(g) △H=+35.96KJ/L,故B错误;C、反应(1)的产物和反应(2)的产物均是碘化氢气体,稳定性相同,C不正确;D、气体I2比固体I2能量高,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低,故D正确;故选D。
核心考点
试题【根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.-1780kJ/mol | B.-1220 kJ/mo | C.-450 kJ/mol | D.+430 kJ/mol |
A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1 |
B.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1 |
C.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 |
D.1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 |
A.形成新化学键的过程会放出能量 | B.中和反应是吸热反应 |
C.加热才能发生的反应是吸热反应 | D.生成CO2的反应是放热反应 |
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 |
B.C+CO22CO |
C.CaCO3CaO+CO2↑ |
D.C+H2OCO+H2 |
4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应 |
C.3O2(g)=2O3 (g)△H=285.0 kJ/mol |
D.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应 |
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