题目
题型:不详难度:来源:
4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应 |
C.3O2(g)=2O3 (g)△H=285.0 kJ/mol |
D.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应 |
答案
解析
试题分析:4Al (s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1 ①
4Al (s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ•mol-1 ②
①-②得3O2(g)═2O3 △H=+285.01kJ•mol-1该反应吸热,等质量的O2比O3能量低,所以O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应,故选:BC。
核心考点
试题【已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中,需要吸收热量的是 (请填变化的代码①②③④,下同)。
⑵上述变化中,体系的混乱度增大的是 。
⑶已知下列两种键能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是 [
A.化合反应都大多是放热反应 |
B.凡是需要加热的反应,都是吸热反应 |
C.体系的混乱度增大的反应都是吸热反应 |
D.中和反应是放热反应,其化学能可以转化成电能 |
⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式 。
⑶白磷能自燃,红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3,则△H3 △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)。
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
B.能量变化如图所示的反应 |
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 |
D.燃烧反应和中和反应 |
A.碘的升华 | B.生石灰溶于水 |
C.镁与稀盐酸反应 | D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨 |
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol |
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol |
C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol |
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol |
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