题目
题型:不详难度:来源:
A.电解水制氢:2H2O电解2H2↑+O2↑ |
B.高温使水分解制氢:2H2O高温2H2↑+O2↑ |
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
D.天然气制氢:CH4+H2O高温CO+3H2 |
答案
解析
试题分析:A需要消耗电能,B和D需要高温,都消耗较多的能量;故选C。
核心考点
试题【氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中,最节能的是A.电解水制氢:2H2O电解2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:2H2O高温2H2↑+O2↑C.太阳光催化分】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 |
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 |
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
已知:
①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(灰,s) Sn(白,s)ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.ΔH1>ΔH2 |
B.锡在常温下以灰锡状态存在 |
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏 |
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 |
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1 |
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
D.能量变化如右图所示的化学反应 |
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532kJ·mol-1 |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅 |
C.图③吸收NH3并防倒吸 |
D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生,可判断金属活动性:a﹤b |
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