题目
题型:不详难度:来源:
A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅 |
C.图③吸收NH3并防倒吸 |
D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生,可判断金属活动性:a﹤b |
答案
解析
试题分析:A、石墨的能量低于金刚石,故石墨转化为金刚石为吸热反应,正确;B、只能说明HCl的酸性强于碳酸,不能说明Cl的非金属性比C强;C、气体直接进入水中故起不到防止倒吸的作用;D、左侧电池Zn为正极,故a更活泼,右侧电池b比Fe活泼,无法判断a、b的活泼性。
核心考点
试题【关于下列图示的说法正确的是A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅C.图③吸收NH3并防倒吸D.图④两装置中金属电极】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.食盐溶解 | B.干冰升华 | C.氯化铵受热 | D.氯化钠熔融 |
A.C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
A.石墨比金刚石稳定 |
B.金刚石比石墨石稳定 |
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 |
A.活泼金属跟酸反应 | B.制造水煤气 | C.酸碱中和反应 | D.镁条燃烧 |
(1)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
(2)下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则c电极是 (填“正极”或“负极”),
c电极上发生的电极反应式是 。
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