题目
题型:不详难度:来源:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532kJ·mol-1 |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
答案
解析
试题分析:A、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量,则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol,单位不对,故A错误;依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2,物质的量不符合反应物质的物质的量,故B错误;C、2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H="-532" kJ/mol,CO2(s)多一步变气体吸热的过程,所以本题放出的热量就少于532,但是△H>-532 kJ/mol,即2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-532 kJ/mol,故C正确;D、由2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-532kJ/mol,可知2 mol CO2(g)与2 mol Na2O2(s)反应放出532kJ热量时,消耗2molNa2O2,1个Na2O2发生反应转移的电子数为1个,所以2molNa2O2反应转移电子数是2×6.02×1023=1.204×1024,故D错误;故选:C。
核心考点
试题【已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅 |
C.图③吸收NH3并防倒吸 |
D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生,可判断金属活动性:a﹤b |
A.食盐溶解 | B.干冰升华 | C.氯化铵受热 | D.氯化钠熔融 |
A.C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
A.石墨比金刚石稳定 |
B.金刚石比石墨石稳定 |
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 |
A.活泼金属跟酸反应 | B.制造水煤气 | C.酸碱中和反应 | D.镁条燃烧 |
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