题目
题型:不详难度:来源:
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s);△H =" -235.8" kJ/mol;
己知:2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g);△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O3(g)= 3O2(g) 的△H = kJ/mol;
②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产
生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为 。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃) 条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①在10 min~20 min的时间段内,以CO2表示的反应速率为 ;
②写出该反应的平衡常数的表达式K= ;
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母);
A.容器内压强保持不变 | B.2v正(NO)=v逆(N2) |
C.容器内CO2的体积分数不变 | D.混合气体的密度保持不变 |
⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
答案
②3O2+6H++6e-=3H2O2;
(2):(1)①0.009/mol/(L.min)
②0.56;
③C、D
④减小CO2浓度
⑤ 不变。
解析
试题分析:(1)①①6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s),△H=-235.8kJ•mol-1,
②2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g),△H=+62.2kJ•mol-1,根据盖斯定律可知①×2+
②×3可得到,2O3(g)=3O2(g),则反应热△H=(-235.8kJ•mol-1)×2+(+62.2kJ•mol-1)
×3=-285kJ/mol。
②酸性条件下电解水的方法制得臭氧,臭氧在阳极周围的水中产生,其电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近的氧气得电子生成过氧化氢,其电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O2;
(2)①在10 min~20 min的时间段内,CO2的浓度增加0.09mol/L,所以以CO2表示的反应速率为0.09mol/L/10min=0.009/mol/(L.min);
②反应进行到20min时达平衡状态,此时NO、N2、CO2的平衡浓度分别是0.4mol/L、0.3mol/L、
0.3mol/L,所以平衡常数K=0.32mol/L/0.42mol/L=0.5625;
③A、该反应是反应前后气体压强不变的反应,所以压强不变不能判断反应是否达平衡状态,错误;B、平衡时有v正(NO)=2v逆(N2),错误;C、反应开始时二氧化碳的体积分数一直增大,达平衡状态时容器内CO2的体积分数不变,正确;D、该反应有固体参与,所以气体的质量一直增大,容器体积不变,所以气体的密度一直在变,当达平衡时,气体密度不再变化,正确,答案选CD;
④从表中数据可知,40min时NO的浓度减小,氮气的浓度增大,二氧化碳的浓度减小,所以判断平衡正向移动,改变的条件是减小二氧化碳的浓度,使平衡正向移动;
⑤该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应,改变NO的浓度达到的平衡是等效平衡,所以NO的转化率不变。
核心考点
试题【(7分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如: 6Ag(s)+O3(g)===3】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
注:ΔE:表示能量,p表示压强;t表示时间,V表示体积,%表示B的体积百分含量。
A.图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化,该反应的ΔH=A一BkJ/mol |
B.图2表示其他条件不变时,反应2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同压强下随时间的变化 |
C.图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 |
D.图4表示100 ml O.1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中,分别逐滴滴加O.1 mol·L-HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液 |
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/m01
下列说法正确的是 ( )
A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 |
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ/mol |
D.反应②的能量变化如图所示 |
A.+768 kJ/mol | B.-768 kJ/mol | C.+2342 kJ/mol | D.-2342 kJ/mol |
据此判断下列说法中正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 |
B.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2 |
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0 |
A.H2→2H | B.Fe + S FeS | C.CaO + H2O = Ca(OH)2 | D.2Cl→Cl2 |
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