题目
题型:不详难度:来源:
A.+768 kJ/mol | B.-768 kJ/mol | C.+2342 kJ/mol | D.-2342 kJ/mol |
答案
解析
试题分析:根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol,可分别得到热化学方程式:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ•mol‾1, ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H ="-283" kJ•mol‾1,③Si(s)+ +O2(g)=SiO2(g) △H ="-989" kJ/mol,根据盖世定律,反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g)等效于①×2—②×2—③,所以△H =-393.5kJ/mol×2+283 kJ/mol×2+989 kJ/mol="+768" kJ/mol,故A项正确。
核心考点
试题【已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol,则工业冶炼晶体硅】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
据此判断下列说法中正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 |
B.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2 |
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0 |
A.H2→2H | B.Fe + S FeS | C.CaO + H2O = Ca(OH)2 | D.2Cl→Cl2 |
A.做该实验时环境温度为22 ℃ |
B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
C.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1 |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为 。
(2) 实验测得,向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量,请写出热化学反应方程式:_________________________ 。
(3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下。
化学键 | C—H | C=C | C—C | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
(4)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
A.当△H为“一”时,表示该反应为吸热反应 |
B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
C.反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 |
D.反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关,而且与反应的途径也有关 |
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