题目
题型:不详难度:来源:
A.做该实验时环境温度为22 ℃ |
B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
C.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1 |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
答案
解析
试题分析:A、分析题给图像知,起始温度即为实验时环境温度,为20 ℃,错误;B、为防止热量损失,该实验应一次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,错误;C、分析题给图像知,当体系温度最高时,盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,此时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V1+V2="50" mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,根据HCl+NaOH=NaCl+H2O知,HCl和NaOH的物质的量相等,即1.0mol•L-1×0.03L=0.02L×c(NaOH),c(NaOH)= 1.5mol/L,正确;D、中和反应有水生成且为放热反应,其他有水生成的反应不一定放热,错误。
核心考点
试题【将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=5】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为 。
(2) 实验测得,向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量,请写出热化学反应方程式:_________________________ 。
(3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下。
化学键 | C—H | C=C | C—C | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
(4)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
A.当△H为“一”时,表示该反应为吸热反应 |
B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
C.反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 |
D.反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关,而且与反应的途径也有关 |
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
(1)E表示___________________;E的大小对该反应的反应热__________(填“有”或“无”)影响。
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是________。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol,计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H =________________。
(4)在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2,充分反应达平衡后,SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和,bmolSO3,和cmol,反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。
A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1>△H2 |
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-5716kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol |
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1);△H="+57.4" kJ/mol |
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