题目
题型:不详难度:来源:
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
答案
解析
试题分析:A、H2的燃烧热是指生成液态水时放出的热量,A错误;B、平衡时用NO2和N2O4表示的反应速率应为2:1的关系,B错误;C、由t1升温至t2时,溶质的质量分数相等,C错误;D正确,酸或碱稀释相同倍数酸性或碱性强的pH变化范围大。
核心考点
试题【关于下列各图的叙述,正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ/molB.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E表示___________________;E的大小对该反应的反应热__________(填“有”或“无”)影响。
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是________。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol,计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H =________________。
(4)在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2,充分反应达平衡后,SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和,bmolSO3,和cmol,反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。
A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1>△H2 |
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-5716kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol |
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1);△H="+57.4" kJ/mol |
A.反应属于分解反应 |
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 |
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 |
A.放热91.5kJ | B.放热183kJ | C.吸热183kJ | D.吸热91.5kJ |
(填序号),写出反应⑥的化学方程式__ ____。
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