题目
题型:不详难度:来源:
在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
实验步骤 | 实验现象及结论 |
将晶体混合,立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生 |
用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是_ ② 反应 |
用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状,证明有_③___生成 |
① ② ③
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是: __________________。(2分)
(3)在上述实验过程中,为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上?(2分)
___________________________________________________________。
答案
(2)使反应物迅速混合而充分反应,使温度迅速下降;
(3)反应过程中产生对人体有害的气体,会对环境造成污染,故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3。
解析
试题分析:(1)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为:BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O;①将晶体混合,立即快速搅拌,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气;②用手摸烧杯下部,会感觉到烧杯变凉,说明该反应为吸热反应;③反应后移走多孔塑料片观察反应物,混合物成糊状,说明Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应中有水生成;(2)为了使反应物迅速混合而充分反应,使温度迅速下降,从而使反应现象更加明显,所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌;(3)该反应中有氨气生成,氨气对人体有害的气体,会对环境造成污染,答案为:反应过程中产生对人体有害的气体,会对环境造成污染,故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3。
核心考点
试题【(7分)在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 |
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ |
C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 |
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 |
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3) kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 |
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=—47.4kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
A.氯酸钾分解制氧气 |
B.氯化铵受热分解 |
C.氢气还原氧化铜 |
D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 |
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