反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔEB．加入催化剂后， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

答案

解析

试题分析：A、1molA(g)与1molB(g)充分反应后生成1mol C(g)与1molD(g)，能量变化为ΔE，错误；B、加入催化剂后，反应加快，E₁、E₂减小，ΔE不变，错误；C、由题给图像知，反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；D、由题给图像知，该反应为吸热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，正确。

核心考点

试题【反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔEB．加入催化剂后，】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．由2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1可知，H₂的燃烧热为-571．6 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是。
（2）已知：C(s) + O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－437．3 kJ•mol^－1
H₂(g) + 1/2 O₂(g)

H₂O(g) ΔH＝－285．8 kJ•mol^－1
CO(g) + 1/2 O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ•mol^－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) ΔH＝ kJ•mol^－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K^－1·mol^－1该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ·mol^-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂

2NH₃ △H="a" kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为。

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下列反应属于放热反应的是( )

A．液态水气化

B．将胆矾加热变为白色粉末

C．浓硫酸稀释

D．氧化钙溶于水

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分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2C====2A+B；ΔH＞0

B．2A+B====2C；ΔH＞0

C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0

D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：

共价键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ ·mol^-1	436	498	X

根据下图中能量变化图，回答下列问题：

（1）图中：a=___________。
（2）表格中：X= 。

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