题目
题型:0103 月考题难度:来源:
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2
答案
核心考点
试题【下列有关热化学方程式的叙述正确的是 [ ]A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.由4P(s,红磷)= P4(s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D.已知2C(g)+ O2(g)=2CO(g);△H1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g);△H2 ,则△H1 <△H2
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g);2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g);C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g)
B.只有②
C.①②
D.①②都不符合题意
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC________Si;SiCl4________SiO2。
(2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=
__________kJ·mol-1。
(3)请把下图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整。
A 分别配制250mL 1.0 mol/L盐酸跟和250mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题:
(4)为进行A步实验时,有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶(2个),还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时,有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒(2个)、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
(5)在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H
___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(6)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g); △H=+67.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g); △H=-534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
B.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g);△H=-567.85 kJ/mol
C.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
D.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=+1135.7 kJ/mol
(1)白磷是____________晶体,31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程__________________________
(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
①____P4 +____HClO3+____→___HCl +___H3PO4配平并完成上述反应方程式;
②该反应的氧化剂是______________。
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