题目
题型:期末题难度:来源:
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g);2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g);C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g)
B.只有②
C.①②
D.①②都不符合题意
答案
核心考点
试题【下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算,且g、l、s分别表示物质的状态为】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC________Si;SiCl4________SiO2。
(2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=
__________kJ·mol-1。
(3)请把下图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整。
A 分别配制250mL 1.0 mol/L盐酸跟和250mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题:
(4)为进行A步实验时,有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶(2个),还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时,有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒(2个)、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
(5)在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H
___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(6)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g); △H=+67.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g); △H=-534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
B.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g);△H=-567.85 kJ/mol
C.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
D.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=+1135.7 kJ/mol
(1)白磷是____________晶体,31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程__________________________
(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
①____P4 +____HClO3+____→___HCl +___H3PO4配平并完成上述反应方程式;
②该反应的氧化剂是______________。
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8
(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:______________________________。
(2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量_________________kJ。
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