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题目
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1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是[     ]
A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2=2H2O H = -571.6l kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285.8 kJ·mol-1
答案
B
核心考点
试题【1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是[     ]A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知
(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H=akJ·mol-1
(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) H=bkJ·mol-1
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O (1) H=ckJ·mol-1
(4) 2H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=dkJ·mol-1
下列表述正确的是[     ]
A.
B.
C.2a=b<0
D.2c=d>0
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同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。
已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H=-2983.2kJ·mol-1
P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol-1
(1)由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。
题型:0111 期中题难度:| 查看答案
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是[     ]
A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0 则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1,C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2;则ΔH1>ΔH2
C.已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量
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“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时,1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热142.9kJ,则此反应的热化学方程式为 [     ]
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-142.9KJ·mol-1  
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8KJ·mol-1  
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=-285.8KJ·mol-1
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为__________________________。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
__________________________。
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是__________________________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。则N-H键的键能是_____________。
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
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