题目

题型：0110 期中题难度：来源：

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为__________________________。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
__________________________。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol^-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46．2kJ的热量。则N－H键的键能是_____________。

答案

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g) △H＝-641.75KJ/mol；408.875KJ；产物不会造成环境污染
（2）391.6 kJ·mol^-1