题目
题型：0111 期中题难度：来源：
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）＝ P4O10(s) △H＝－2983．2kJ·mol-1 ①
P（s，红磷）+5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) △H＝－738．5kJ·mol-1 ②
（1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
（2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。
答案
（2）P4（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝+29.2 kJ·mol-1
核心考点
试题【同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（s，白磷）+5O2（g）＝ P4O1】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．65kJ的热量
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285．8KJ·mol-1
C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=－285．8KJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－285．8KJ·mol-1
①反应的热化学方程式为__________________________。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
__________________________。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。则N－H键的键能是_____________。
B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1
C．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1
C．H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ·mol-1
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