题目
题型：0119 期中题难度：来源：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16．95kJ热量
____________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
答案
（2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67．8kJ·mol-1
（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol-1
核心考点
试题【依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝+571.6kJ/mol
C．2H2 ＋ O2 ＝ 2H2O；△H ＝－571.6kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H=＋49．0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－192．9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
B．CH3OH蒸气的燃烧热大于676．7kJ·mol-1
C．CH3OH转变成H2的过程只能是一个从高能量到低能量的过程
D．根据①推知反应：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(g) 的△H＜－49．0kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量____________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________。
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