题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H= -571.6KJ/mol
答案
核心考点
试题【1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,下列反应的热化学方程式正确的是[ ]A.H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol B】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 (g) △H=-226lkJ·mol-1,
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
B.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ·mol-1
C.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.CO(g)与Na2O2反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________;
② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容
c = 4.18 J/(g·℃)。实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数);
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量____________57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是_____________________________。
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
___________________________。
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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