题目
题型:0107 期中题难度:来源:
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________;
② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容
c = 4.18 J/(g·℃)。实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数);
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量____________57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是_____________________________。
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
___________________________。
答案
醋酸的电离过程吸热
(2)CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
核心考点
试题【(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3 kJ的热量。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据
C.同一化学反应,化学计量数不同,△H值不同。化学计量数相同而状态不同,△H值也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol
(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变: △H=________。
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