乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1。燃烧 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol^-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是 [ ]
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol^-1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJ·mol^-1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJ·mol^-1D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1。燃烧】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
（1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。
A．钢铁的生锈
B．以铁的氧化物为催化剂合成氨
C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
（2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。
（3）化学反应N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值)

写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe₂O₃＋C

4FeO＋CO₂，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为____________g。

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1 mol CH₄气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol^-1，但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出的热量为519kJ。如果1mol CH₄与nmol O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态水，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式；
（2）计算n的值。

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[ ]
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= +28.7 kJ·mol^-1 　
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= -28.7 kJ·mol^-1 　
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.4 kJ·mol^-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= -57.4 kJ·mol^-1

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下列说法中，不正确的是[ ]
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，l mol C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成CO₂和液态水时放出5518kJ热量，其热化学方程式为：C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)△H＝+5518kJ·mol^-1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 [ ]
A．CH₄O（l）+3/2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ·mol^-1
B．2CH₄O（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ·mol^-1C．2CH₄O（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-22.68kJ·mol^-1
D．CH₄O（l）+3/2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-725.8kJ·mol^-1

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