题目
题型:同步题难度:来源:
(1)下列哪些研究属于表面化学研究的范畴?____________(填写字母代号)。
A.钢铁的生锈
B.以铁的氧化物为催化剂合成氨
C.以铂、铑等为催化剂,将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
D.用惰性材料为电极,组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
(2)列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应,写出化学方程式:__________________________________。
(3)化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量变化如下图所示,(注:图中ΔE都为正值)
(4)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉。发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2,为制得该种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。
答案
(2)
(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=(a+3b-2c-2d) kJ·mol-1
(4)6
核心考点
试题【2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面,若其中一物质为气态时,】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式;
(2)计算n的值。
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= -28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= -57.4 kJ·mol-1
B.25℃,101kPa下,l mol C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为:C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1
C.酸和碱的中和反应都是放热反应
D.反应物总能量高于生成物总能量,则该反应一定是放热反应
B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ·mol-1
C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ·mol-1
D.CH4O(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ·mol-1
(2)1840年,俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上,总结出一条规律:“一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式,计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的△H。
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g);△H1 = - 393.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H2 = - 571.6 kJ/mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l);△H3 = - 2599.2 kJ/mol,
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的△H __________________kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为_________
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