题目
题型:专项题难度:来源:
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= -28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= -57.4 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是[ ]A.NaOH(aq)+HCl(aq)==】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.25℃,101kPa下,l mol C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为:C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1
C.酸和碱的中和反应都是放热反应
D.反应物总能量高于生成物总能量,则该反应一定是放热反应
B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ·mol-1
C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ·mol-1
D.CH4O(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ·mol-1
(2)1840年,俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上,总结出一条规律:“一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式,计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的△H。
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g);△H1 = - 393.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H2 = - 571.6 kJ/mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l);△H3 = - 2599.2 kJ/mol,
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的△H __________________kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为_________
资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2:化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3:化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
根据以上资料回答下列问题:
(2)下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: ___________________________________________;
_______________________________。
(4)下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:_______________________。
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l);△H=___________。
(3)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量
3242.5kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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