已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) △H=-a kJ/mol
4P(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) △H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a、b关系为[ ]
A．a<b
B．a=b
C．a>b
D．无法确定

答案

核心考点

试题【已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知乙硼烷气体(B₂H₆)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol气态水可放出678 kJ的热量，已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=44 kJ/mol。下列热化学方程式错误的是[ ]
A. B₂H₆(g) +3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) △H=-2 166kJ/mol
B. B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(g) △H=-2034kJ/mol
C. B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) △H=-2 078kJ/mol
D. 1/3B₂H₆(g)+O₂(g)=1/3B₂O₃(s)+H₂O(l) △H=-722kJ/mol

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25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A. 2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-5 518 kJ/mol

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氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是__________________。
(2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，
达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为_________，CO的平衡转化率为________。

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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol 下列说法正确的是 [ ]
A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量
C．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mo H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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下列关于热化学反应的描述中正确的是 [ ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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