题目
题型:专项题难度:来源:
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol
答案
核心考点
试题【25℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ 】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,
达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为_________,CO的平衡转化率为________。
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下,1 mo H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B.碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应
C.热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2H2O(g) △H=-890 kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol,则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气与1mol氟气的能量总和
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)=
1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol,则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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