题目
题型:高考真题难度:来源:
B.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol
答案
核心考点
试题【在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是[ ]A.CH3OH(l)+3/2O2(g)== 】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应,催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下:
(1)B的相对分子质量是________;CF的反应类型为________;D中含有官能团的名称 __________。
(2)的化学方程式是:_______________ 。
(3)A的结构简式为 _______________。
(4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物,符合该条件的异构体的结构简式有___________ 种。
②S(s)+O2(g)==SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g);△H4
③H2(s)+1/2O2(g)==H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
B.体积
C.质量
D.物质的量
B. NaOH (aq)+HCl (aq)==H2O(1)+NaCl (aq) △H=+57.3 kJ.mol-1(中和热)
C. S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D. 2NO2==O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
(2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ·mol-1;Cl-Cl b kJ·mol-1;P-Cl c kJ·mol-1。则反应: P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
(3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态(如图I),已知红磷的化学式为P,红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10(温度高于300℃时易升华)。
②结合图I、Ⅱ分析,1 mol红磷完全转化为白磷,需____(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。
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